Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 某同學進行了如圖實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.無法確定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：試液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，硝酸根離子、二價鐵離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子和一氧化氮，說明一定含有硝酸根離子、二價鐵離子；二價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解不共存，一定不含偏鋁酸根離子，向濾液中加入足量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體，氫氧根離子與氨根離子反應生成氨氣，一定含有氨根離子，因為第一步反應中生成三價鐵離子，所以加入氫氧化鋇會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀或者硫酸鋇，濾液中含有大量鋇離子、氫氧根離子，通入二氧化碳，得到沉淀B為碳酸鋇沉淀，因為存在的離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 依據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒可知：硫酸根離子一定存在；三價鐵離子，一定不存在； 一定不存在的是：Fe3+、AlO2﹣；
所以一定含有的離子有：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；
無法確定的是：K+、Cl﹣ ，
A．通過實驗現(xiàn)象無法確定是否含有Cl﹣、K+ ， 故A錯誤；
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、H+、Fe2+ ， 不含有鋁離子，故B錯誤；
C．沉淀B的成分為碳酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ ， 故D正確；
故選：D．