【題目】下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，水存在H2O
H++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是
A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B. 將水加熱，Kw增大，pH減小
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
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【題目】經研究發(fā)現白蟻信息素有：
(2，4-二甲基-1-庚烯)，
(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是
A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的元素是________，其離子結構示意圖為________
(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質是________，堿性最強的物質是_______，呈兩性的氫氧化物是________；
(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物________；⑨的最高價氧化物對應的水化物________；
(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：_____________．
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【題目】液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB
A＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是 ( )。
A．c(A＋)隨溫度升高而降低
B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)
C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)
D．AB的電離是吸熱過程
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【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是
A. 中和時所需NaOH的量 B. OH-的物質的量濃度
C. 與Mg反應的起始速率 D. 溶液中
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【題目】Ⅰ. 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___________________________________________。
（2）離子交換膜的作用為__________________、___________________________。
（3）精制飽和食鹽水從圖中________(選填“a”、“b”、“c”或“d”)位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。
Ⅱ.（4）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_____（填化學式）．
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