Question

（8分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結果的是               。
①錐形瓶用待測溶液潤洗                      ②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡  ④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

Answer 1

（1）酸式滴定管 ①  ①④⑤     （2）22.60

試題分析：：（1）向錐形瓶中取未知濃度的鹽酸要用酸式滴定管。滴定管在加入液體前必須用待裝液潤洗，所以①步錯誤，不潤洗會使滴定管中溶液濃度偏低，消耗溶液體積偏大，使測定結果偏大。錐形瓶用待測液潤洗，標準液的體積比正常值大，則濃度偏大；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，標準液的體積比正常值小，則濃度偏小；堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡，標準液的體積比正常值小，則濃度偏��；滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，標準液的體積比正常值大，則濃度偏大；配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl，標準液的體積比正常值大，則濃度偏大；振蕩錐形瓶時部分液體濺出，標準液的濃度比正常值小，則濃度偏小，所以偏大的是①④⑤。
（2）滴定管精確度為0.01mL，每一格表示1mL，圖中讀數(shù)為22.60mL。
點評：本題主要考查酸堿中和滴定的誤差分析，難度較小，只要掌握分析的方法即可。