在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A、Mg2+
B、Ag+
C、SO42ˉ
D、OHˉ
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Mg2+與該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A選；
B．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見不溶性物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分．
①生活中一次性物品的使用會(huì)大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有
 
（填字母）標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．
②用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于
 
（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
③向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有K+、I-、N
O
-
3
等離子，向此溶液中滴入少量氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明生成了
 
單質(zhì)，則原溶液中一定含有的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯
 
使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)CO+H2O
催化劑
加熱
CO2+H2下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B、該反應(yīng)無(wú)法達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、升高溫度有利于加快反應(yīng)速率
D、加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（　　）
A、廢舊電池B、廚余垃圾
C、危險(xiǎn)廢物D、可回收物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)X（□）和物質(zhì)Y（○）的反應(yīng)如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程正確的是（　�。�
A、X+2Y=XY2
B、3X+6Y=X3Y6
C、3X+8Y=3XY2+2Y
D、3X+8Y=X3Y8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2?2SO3
③SO3+H2O=H2SO4
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是
 
；（填序號(hào)）
（2）某化工廠用含雜質(zhì)28%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失不計(jì)，則1t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸
 
t．
（3）SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO2作氧化劑
 
；
②SO2作還原劑
 
；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑
 
．

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