【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

【答案】C

【解析】從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O，Y是F，同理Z是Na，M是Al，R是Si，Q是Cl。A、R是Si，在周期表的第14列，A錯(cuò)誤；B、Y是F，沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有含氧酸，B錯(cuò)誤；C、X、Z、M的簡(jiǎn)單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M，C正確；D、Z是Na，化學(xué)性質(zhì)很活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不能置換出Al，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為 。

（2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認(rèn)為Ce3＋沉淀完全，此時(shí)溶液的PH為 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。

（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NH3NONO2HNO3

B.濃縮海水 Br2 HBr Br2

C.飽和食鹽水 Cl2漂白粉

D.H2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�

A.殘留固體是2mol Na2CO3

B.殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤是（　�。�

A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車(chē)尾氣中的碳?xì)浠衔?/span>(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車(chē)尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

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