如圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B、乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O
C、甲中若CxHy為C2H4，則生成1mol C2H4的同時(shí)生成2mol O2
D、乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲圖中：CO2電催化還原為碳?xì)浠衔�，由電子流向可知，則通入CO2的一極為電解池的陰極，另一極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，乙圖中，燃料電池的正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：A．電解時(shí)，電子流向是：陽(yáng)極→正極→負(fù)極→陰極，銅為陰極，所以陽(yáng)離子K+向銅片電極移動(dòng)，故A正確；
B．由圖可知乙中正極上是二氧化碳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的過(guò)程，發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O，故B正確；
C．若CxHy為C2H4，則電解的總反應(yīng)為：2CO2+2H2O
 通電 
.
 
3O2+C2H4，所以生成1 mol C2H4的同時(shí)生成3 molO2，故C錯(cuò)誤；
D．乙中電解質(zhì)溶液H2SO4的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書(shū)寫以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3		800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
 
mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
 
v1（填＞、=、＜=，且c3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明NH4+的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、N-H鍵長(zhǎng)相同
B、N-H鍵能相同
C、N-H鍵跟其它三個(gè)N-H鍵的鍵角相同
D、N-H鍵的化學(xué)性質(zhì)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C、摩爾可以把物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D、國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
B、Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O→HClO+HSO3-
C、酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過(guò)氧化氫：2MnO4-+7H2O2+6H+→2Mn2++6O2↑+10H2O
D、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
B、在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C、在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O
D、在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　　）
A、氫氧化鎂
B、氫氧化鋁
C、碳酸氫鈉
D、Na3C6H5O7﹒2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)判斷下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B、SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白
C、高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空過(guò)量臭氧是污染氣體，對(duì)人體有害
D、為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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