【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備N(xiāo)aBiO3,其流程如下:

已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫(xiě)一條);過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______(填化學(xué)式)。

(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是______;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______(填名稱(chēng))。

(3)寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______;當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

(4)25℃時(shí),向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí),鉍(Bi)的存在形式有______

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為______

【答案】 粉碎礦石,適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等 S、SiO2 防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率 氯氣 2Bi + 2O2 + Na2O2 2NaBiO3 NA或6.02×1023 10-11﹕1 Bi3+、Bi(HDz)3 Bi(HDz)3 + 6OH- === Bi(OH)3 + 3H2O + 3Dz3-

【解析】1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等;二氧化硅與鹽酸和氯化鐵不反應(yīng),Bi2S3中的-2價(jià)S被氧化為單質(zhì)硫,則濾渣的主要成分有S、SiO2。(2)由于鐵離子、Bi3易水解,因此溶浸時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是防止FeCl3BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率;加入鐵粉后鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,Bi3轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鉍,氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵而循環(huán)利用,所以氣體X為氯氣。(3)焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式為2Bi2O2Na2O22NaBiO3;反應(yīng)中只有Bi元素化合價(jià)升高,從0價(jià)升高到5價(jià),當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO20.2mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是NA。(4)根據(jù)溶度積常數(shù)可知此時(shí)Bi3未沉淀,濃度是0.02 mol/L。銅離子濃度是,所以所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=10111。(5)①當(dāng)調(diào)節(jié)pH2.5時(shí)鉍的萃取率是0.8,所以鉍(Bi)的存在形式有Bi3、Bi(HDz)3;②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為Bi(HDz)36OHBi(OH)3↓+3H2O+3Dz2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】炒菜時(shí),加酒又加醋,可使菜變得味香可口,原因是

A. 有鹽類(lèi)物質(zhì)生成 B. 有酸類(lèi)物質(zhì)生成

C. 有酯類(lèi)物質(zhì)生成 D. 有醇類(lèi)物質(zhì)生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,要進(jìn)行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

()取樣該工業(yè)廢水,檢測(cè)其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 25.00 mL廢水,加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ:加入過(guò)量的碘化鉀溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ:將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中,進(jìn)行滴定操作,滴定結(jié)果如下:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理,回收沉淀,濾液倒入下水道。

1步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________;

2步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________;

3以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

425.00mL廢水經(jīng)酸化后,含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.

(二)還原沉淀法除Cr2O72-CrO42-

該方法的工藝流程為:

5能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________;(填字母代號(hào))

a. Cr2O72- CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

6第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要________molFeSO4·7H2O。

7常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. NaH2O的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. AgCl在同濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

C. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,在稀硫酸加熱條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。

(1)在廢水處理領(lǐng)域中,H2SNa2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2)/ (mol·L1)

1.4×1015

1.4×1011

6.8×108

1.3×105

1.3×103

某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S,當(dāng)溶液的pH=5時(shí),Mn2開(kāi)始沉淀,MnS的溶度積為______

(2)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣,其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH1,在膜反應(yīng)器中分離出H2

①已知:H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH2;2S(g)S2(g) ΔH3,則ΔH1______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中,充入0.10 mol H2S(g),發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,理由是______。若容器的容積為2.0 L,則壓強(qiáng)為p3,溫度為950 ℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)=______;若壓強(qiáng)p2=7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______用平衡分壓代替平衡濃度分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。若保持壓強(qiáng)不變,升溫至1000 ℃時(shí),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____增大”“不變減小”)。

(3)工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如圖所示:

①低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

K2S2O8水解時(shí)生成H2O2KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室溫下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序?yàn)?①>②>③

D. 常溫時(shí)①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一.下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是( 。
A.陶瓷
B.金剛石
C.水晶
D.大理石

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同步練習(xí)冊(cè)答案