【題目】用鋁片與1molL-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱B.用濃硫酸代替稀鹽酸

C.加入少量硫酸銅溶液D.加入少量1molL-1硫酸

【答案】B

【解析】

A、溫度越大,反應(yīng)速率越大,故加熱可以加快氫氣的生成,A不符合題意;

B、鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止,不再產(chǎn)生氫氣,B符合題意;

C、加入少量硫酸銅溶液,Al可以置換出Cu,Al、Cu與稀鹽酸形成原電池,加快氫氣的生成,C不符合題意;

D、加入少量1molL-1硫酸,增大了H+的濃度,會(huì)加快氫氣的生成,D不符合題意;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔和乙烯都是基本的重要有機(jī)化工原料。由它們和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):

已知以下信息:

。

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱是_________________,D中含有的官能團(tuán)名稱是________________________

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________

3⑦的反應(yīng)類型是__________________________。

4寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________。

5M 與碳酸二甲酯()互為同系物,滿足下列條件的M 的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3 :2 :3,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

①相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸二甲酯多14

②酸性條件下能發(fā)生水解,且水解后的產(chǎn)物不含結(jié)構(gòu);

③分子中不含醚鍵結(jié)構(gòu)()。

6參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由2-氯丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

蛋白質(zhì)分子的多樣性

核酸種類的多樣性

③ DNA分子的多樣性

氨基酸分子的多樣性

A. ①② B. ③④ C. ④① D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣(主要成分為ZnO和PbSO4,雜質(zhì)含Si、Fe、Cu、Cd等元素)為原料,可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃,工業(yè)流程如圖所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14

(1)“堿浸”過(guò)程中PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________,氣體A 的化學(xué)式為____________________。

(2)“酸浸”過(guò)程中pH不宜過(guò)低,若pH過(guò)低,可能出現(xiàn)的問(wèn)題是___________________________。

(3)“沉降I”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(4)濾液D中溶質(zhì)的主要成分為_____________,為制得較為純凈的ZnO,“煅燒”之前應(yīng)該進(jìn)行的操作I是_____________________________。

(5)以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料,制得活性氧化鋅113.4kg,依據(jù)以上數(shù)據(jù)_______(填“能”或“不能”)計(jì)算出鋅元素的回收率。若能,寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.請(qǐng)回答:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是 ______ 。

2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

3)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ______ 。(填序號(hào))

①水②氫氣③溴水④酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,其反應(yīng)方程式為 ______ ,其反應(yīng)類型是 ______ 反應(yīng)(填取代加成) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固體A的主要成分為__________填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________填化學(xué)式)。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

酸性溶液中KI K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________

(5)+6價(jià)Cr的毒性很高,工業(yè)上用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖,電極材料分別為鐵和石墨。通電后,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,一段時(shí)間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

在以上處理過(guò)程中,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應(yīng)式是是____________________;電解一段時(shí)間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3Gr(OH)3沉淀生成若電解后的溶液中c(Cr3+)3×10-5mol·L-1,則溶液中c(Fe3+)____________ mol·L-1。已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,且隨溫度的降低,K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結(jié)晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2 2×10-12

【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)題目信息,母液中含有少量的Fe3+,加堿液的目的是除去Fe3+;(2)根據(jù)溫度與溶解度的關(guān)系,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,低溫時(shí)K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,且溫度降低,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大;(3)母液I中加入KCl,發(fā)生Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl,采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體,即母液II中含有大量的NaCl,因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl;冷卻結(jié)晶中有大量的K2Cr2O7析出,但溶液中含有少量的K2Cr2O7,蒸發(fā)濃縮時(shí),NaCl表面附著一部分K2Cr2O7,為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低,因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中,達(dá)到類似富集的目的;因此固體B的主要成分是K2Cr2O7;(4)①根據(jù)操作,得出K2Cr2O7作氧化劑,本身被還原成Cr3+,I被氧化成I2,因此有Cr2O72-+I(xiàn)→Cr3++I(xiàn)2,然后采用化合價(jià)升降法、原子守恒配平即可,離子方程式為Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O;②根據(jù)離子方程式,得出關(guān)系式為Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g,純度為2.352/2.500×100%=94.08%;進(jìn)一步提純需要重新溶解,冷卻結(jié)晶,此方法叫重結(jié)晶;(5)①b電極為陽(yáng)極,應(yīng)是失去電子,化合價(jià)應(yīng)升高,而Cr2O72-Cr的化合價(jià)降低,因此b電極為鐵,此電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,然后利用Cr2O72-的氧化性,與Fe2+發(fā)生反應(yīng),離子反應(yīng)方程方式為Cr2O72-+6Fe2++ 14H=2Cr3++6Fe3++7H2O;②根據(jù)①的分析,a電極為陰極,電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑;Cr3+Fe3+共存在同一溶液中,因此有,解得c(Fe3+)=2.0×10-12mol·L-1。

點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生的一個(gè)難點(diǎn),學(xué)生往往找不出反應(yīng)物或生成物,或者溶液的環(huán)境選錯(cuò),這是對(duì)題的理解上不透徹,如本題的(5)①根據(jù)信息,Cr2O72-b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,b極為陽(yáng)極,陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)升高,而現(xiàn)在Cr的化合價(jià)降低,因此只能說(shuō)明b極的材料是Fe,F(xiàn)e-2e=Fe2+,然后還原Cr2O7,因此有Cr2O72-+Fe2+→Fe3++Cr3+,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即Cr2O72-+6Fe2+→2Cr3++6Fe3+,F(xiàn)e2+、Fe3+、Cr3+不與OH大量共存,因此溶液顯酸性,根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進(jìn)行配平即可。

型】
結(jié)束】
10

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題,為了減少空氣中的溫室氣體并且充分利用二氧化碳資源,科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1,則反應(yīng):3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________

(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示,若煙氣中CO2的含量(體積分?jǐn)?shù))為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時(shí),脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

(3)一定條件下,Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_________________。

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2 mol·L-1、H2:0.8 mol·L-1、CH4:0.8 mol·L-1、H2O:1.6 mol·L-1,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________;300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________

已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界無(wú)熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ,中充入1molCO24molH2,中充入1molCH42molH2O(g),300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、ⅡCH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C.容器CO2的物質(zhì)的量比容器中的多

D.容器CO2的轉(zhuǎn)化率與容器CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知:①NaClO 在受熱或酸性條件下易分解,3NaClO==2NaCl + NaClO3

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫下,N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+

4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化” 階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為____________________________

(2)NaC1O溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)為提高AB的回收率,需對(duì)“過(guò)濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_________________________。

(4)若省略“過(guò)濾I”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量次氯酸鈉與氨水反應(yīng)外(該條件下NaClO3 與氨水不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>___________________。

(5)利用題給信息,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾II”的濾液中獲取單質(zhì)Ag 的實(shí)驗(yàn)方案:____________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2mol/L水合肼溶液,1mol/L H2SO4溶液)。

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