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20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標準狀況下約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子
D．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產物

分析 A．Fe2+被Na2O2氧化生成Fe（OH）3；
B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應得到Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol；
C．過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；
D．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價．

解答 解：A．Fe2+氧化生成Fe（OH）3，反應直接生成紅褐色沉淀，所以反應過程中看不到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故A錯誤；
B．若Fe2+失去4mol電子，則參加反應得到Fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，則生成氧氣的體積在標準狀況下約為22.4L，故B正確誤；
C．過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，Na2O2在反應中得到電子6mol電子，即得到6NA個電子，故C正確；
D．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產物，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子數(shù)的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）飲用水中NO3-的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為：
10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物添加劑應具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用（填“氧化作用”或“還原作用”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴0.5mol最多能和1mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生取代反應，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu（填化學式）．
（2）反應I完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）．
（3）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu2O的質量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列關于用NaClO調節(jié)溶液pH的說法正確的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應：ClO-+H+=HClO，ClO-消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
c、NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO-+H2O?HClO+OH-消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的．
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產物的物質的量之比為4：1，該反應的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下某無色透明溶液中所含的離子僅有NH4+和Cl-等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能，填寫下面的兩種可能：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
②如溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液中的溶質為NH4Cl、NH3．H2O（必須填化學式）．該溶液的pH=7（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A（C7H8O）和乙醛為原料來合成，其合成路線如圖：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，且能與鈉反應生成氫氣；

②
回答以下問題：
（1）B的化學名稱是苯甲醛，C中所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出D→E的反應類型酯化反應，E的結構簡式是．
（3）寫出A→B 的化學方程式．
（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結構簡式是．
（5）D的同分異構體有很多種，其中含有兩個醛基且不能發(fā)生水解反應的同分異構體共有10種．
（6）請按照上述線路，設計一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路，有機物用結構簡式表示，無機試劑任選：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
pH11.110.6
D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有下列10種物質：①NaCl溶液、②H20、③Ca（OH）2、④CaO、⑤C2H50H、⑥空氣、
⑦CuSO4、⑧NaHC03、⑨H2S04、⑩Mg 其中，屬于混合物的是①⑥（填序號；下同）；屬于氧化物的是②④；屬于酸的是⑨；屬于鹽的是⑦⑧；屬于有機物的是⑤；屬于電解質的是②③④⑦⑧⑨．
（2）在 500mL 1mol/L H2SO4 溶液中，溶質的質量是49g，此溶液中含 H+ 的物質的量是1mol，H+ 的物質的量濃度是2mol/L，其中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA．

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