【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= .
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷的理由是: .
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是: .
【答案】
(1)大于;0.0010;0.36mol/L
(2)大于;c(N2O4)降低,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高;1.28mol/L
(3)逆反應(yīng);增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動
(4)吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大
【解析】解:(1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,即△H>0;0~60s時段,N2O4濃度變化為:0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)= =0.0010molL﹣1s﹣1;K= = =0.36mol/L,
所以答案是:大于;0.0010molL﹣1s﹣1;0.36mol/L;(2)①N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,由于正反應(yīng)方向吸熱,T>100℃,所以答案是:大于;c(N2O4)降低平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高;
②平衡時,c(NO2)=0.120molL﹣1+0.0020molL﹣1s﹣1×10s×2=0.16molL﹣1 , c(N2O4)=0.040molL﹣1﹣0.0020molL﹣1s﹣1×10s=0.020molL﹣1 , K2= =1.28mol/L,所以答案是:1.28mol/L;(3)反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)方向氣體體積增大,增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動,所以答案是:逆反應(yīng);增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動;(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是:吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大,所以答案是:吸熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)增大.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國茶文化源遠(yuǎn)流長,明代許次紓對茶著有一書——《茶疏》,它是我國茶史上一部杰出的綜合性茶著,本書中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是
A. 溶解 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是
A. 0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol
C. 1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024
D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+B(g)2C(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積為2 L的密閉容器中加入一定量的A,發(fā)生如下的反應(yīng)并建立平衡:A(g)2B(g), 2B(g)C(g)+2D(g)。測得平衡時各物質(zhì)的濃度是:c(A)=0.3 mol·L-1,c(B)=0.2mol·L-1,c(C)=0.05mol·L-1,則最初加入的A物質(zhì)的量是( )
A. 0.45mol B. 0.5mol C. 0.9mol D. 1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序數(shù)依次增大的6種元素,a元素的基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍;c元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;d是地殼中含量最高的金屬元素;e的正三價(jià)基態(tài)離子的d能級為半充滿結(jié)構(gòu);f的基態(tài)原子最外層只有一個電子,且內(nèi)層電子排布均為全充滿結(jié)構(gòu)。
(1)b元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。
(2)a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(用元素符號回答)
(3)b與c組成的一種分子甲中有16個價(jià)電子,甲分子與______(填寫一種物質(zhì)的分子式)是等電子體,甲分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比是______。
(4)c的氫化物中,電子總數(shù)為18的分子是乙,乙中c原子的雜化方式為_______。它是______分子(填“極性”或“非極性”)
(5)已知c、f能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為_________。高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_________。
(6)e元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時,采用如圖所示的堆積方式_________。則這種堆積模型的配位數(shù)為,如果e的原子半徑為 r pm;阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑
④鐵絲在氯氣中燃燒生成紅棕色的
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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