0.01mol/LHCl溶液pH為
 
，0.005mol/LBa（OH）2溶液pH為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在25℃時(shí)，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算即可；
堿溶液中先計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：在25℃時(shí)，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.01mol/L=2；
0.05mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)KW=c（H+）?c（OH-），知，溶液中氫離子濃度c（H+）=
10-14
0.01
mol/L=10-12mol/L，所以溶液的pH=12，
故答案為：2；12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的有關(guān)計(jì)算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
A、2～3s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=9×10-5mol/（L?s）
B、催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
C、若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
D、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
A．MgSO4CuSO4
B．AgNO3CuSO4
C．FeSO4Al2（SO4）3
D．CuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A
 
、B
 
．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請(qǐng)寫(xiě)出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的溶液中，將不同物質(zhì)的量的A和B進(jìn)行反應(yīng)：A+B?C+D，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
ABC
135241.65
260120.43
360120.41
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）；
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)放出熱量x=0.05a
B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y＜x
D、升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO（g）2+H2（g），平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、0.6mol
B、1mol
C、0.8mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定
 
次溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
．

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