氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、HCN易溶于水
B、HCN溶液能導(dǎo)電
C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷．
解答： 解：A．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．HCN溶液能導(dǎo)電，只能說明HCN在溶液中發(fā)生電離，但不能證明電離程度，故B錯(cuò)誤；
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明沒有完全電離，可說明為弱酸，故C正確；
D．二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、水玻璃中通入足量的CO2：Si
O
2-
3
+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32-
B、氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
A、①②B、③⑤C、④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A、某溶液做焰色反應(yīng)，現(xiàn)象為黃色，說明該溶液中不存在K+
B、配制950mL1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取100.7g無水Na2CO3
C、為證明酸性H2CO3＞H2SiO3，可將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中觀察現(xiàn)象
D、用酒精萃取碘水中的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是b kJ?mol-1，N-H鍵的鍵能是c kJ?mol-1，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H（kJ?mol-1）為（　�。�
A、3c-a-b
B、a+b-3c
C、a+3b-2c
D、a+3b-6c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、四氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B、乙烯的所有原子在同一平面
C、2-丁烯不止表示一種物質(zhì)
D、1-丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)（80.1℃）比水低，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（某些固定裝置已略去）
（1）該實(shí)驗(yàn)中能夠說明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子（如圖2所示），改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是
 
，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別完全燃燒1mol C2H6，1mol C2H4，1mol C2H2，需要氧氣最多的是
 
；生成水最少的是
 
；生成
 
質(zhì)量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請(qǐng)回答下列各題：
（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是
 
．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是
 
，在加入植物油之前，要對(duì)NaCl溶液作何處理：
 
．
②陽極反應(yīng)式為：
 
．
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，F(xiàn)e電極與電源
 

極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩極共收集到氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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