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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】D

【解析】

A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項錯誤；
B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會水解生成-OH，-COOH會發(fā)生中和反應，正確的離子反應為：，B項錯誤；
C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項錯誤；

D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是一種食品香料可以C4H10為原料通過如圖所示路線合成：

已知：①R—CH==CH2 R—CH2CH2OH

②RCH2CHO+R′CH2CHO

③C、F分子中的碳鏈上C有支鏈，F沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題：

（1）A、B均為一氯代烴，寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)___________；M中的含氧官能團名稱為___________。

（2）寫出下列反應的反應類型：D+G→M___________。

（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為_______________________________。

（4）M的結構簡式為___________________。

（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有___________種。

（6）參照上述合成路線，以苯乙烯()和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備—C H2CH== CHCHO的合成路線：____________________________________________。

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【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

A. 充電時，a 為電源正極

B. 充電時，Cl-向Bi 電極移動，Na+向NaTi2(PO4)3 電極移動

C. 放電時，正極的電極反應為BiOCl＋2H+＋3e-＝Bi＋Cl-＋H2O

D. 充電時，新增入電極中的物質：n(Na+):n(Cl-) =1:3

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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. 夏天打開啤酒瓶蓋后產生大量氣泡

B. 濃氨水中加入NaOH 固體產生有刺激性氣味氣體

C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 壓縮H2和I2反應的平衡混合氣體，氣體顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子半徑最大的是( )

A.MgB.NC.OD.Cl

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【題目】乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示，

下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是（ ）

A. 乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②

B. 乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

C. 乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤

D. 乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含砷（As）的有毒工業(yè)廢水經下圖流醒轉化為粗As2O3，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為_____。

（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的離子方程式為_____。

（3）加入試劑1的目的是_____。

（4）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動角度分析其原因是_____。

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