C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A、三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B、實驗室可用NaOH溶液處理SO2、NO2
C、CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D、三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,二氧化硫的污染及治理,碳族元素簡介
專題：
分析：A．CO、NO為不成鹽氧化物；
B．SO2、NO2都有毒，且都可以和NaOH溶液反應(yīng)；
C．二氧化氮和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
D．氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．
解答： 解：A．CO、NO為不成鹽氧化物，所以三者對應(yīng)的氧化物不均為酸性氧化物，故A錯誤；
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，故B正確；
C．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中沒有電子轉(zhuǎn)移屬于非氧化還原反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有電子轉(zhuǎn)移屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO被氧氣氧化生成二氧化氮，S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，涉及尾氣處理、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識點，熟練掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性質(zhì)并靈活運用，為高考高頻點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉和纖維素的化學(xué)式是：
 
；兩者均屬于糖類物質(zhì)中的
 
（單、雙、多）糖；可發(fā)生
 
反應(yīng)；最終產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電子數(shù)之比1：1
B、體積比16：11
C、密度比16：11
D、氧原子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液  H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓
B、向石灰水中加入硝酸溶液      H++OH-=H2O
C、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-=MgSO4
D、向硝酸銀溶液中加入鋅粉      Zn+Ag+=Zn2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定：常溫、常壓下的一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下，這瓶氣體不可能是（　�。�
A、一種純凈的化合物
B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C、兩種化合物的混合物
D、兩種單質(zhì)的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO． 某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
 陽離子 Fe3+ Al3+ Mg2+
 開始沉淀時的pH 1.9 3.7 9.6
 沉淀完全時的pH 3.2 5.2 11.0
（1）工業(yè)上用固體A作原料制取粗硅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要
 
．
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的
 
（選填字母編號）．
A．水    B．氧化鎂   C．氨水    D．氫氧化鈉
（4）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式
 
．
（5）溶液H顯堿性，原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（6）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
，裝置C中應(yīng) 盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕（如圖所示）．已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種．若取少量固體A配成稀溶液進行實驗鑒定，下列說法錯誤的是（　�。�
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分
B、依次加入Ba（NO3）2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4
C、滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3
D、用pH試紙檢驗（常溫），若pH＞7，則固體A可能是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．我市某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．
【查閱部分資料】草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

請根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
．
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
 
．
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
．
（5）步驟⑨的作用是
 
，猜測步驟⑩的目的是
 
．
（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的（NH4）2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案