中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H＋濃度來測(cè)定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是       (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯       色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(1)BD　(2)淡黃　中�。肌≈�

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號(hào))。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開___________。
(3)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí)，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

 
 		冷軋含鋅
廢水水質(zhì)
 		經(jīng)處理后的水國
家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
 
Zn2＋濃度/(mg·L－1)
 		≤800
 		≤3.9
 
pH
 		1～5
 		6～9
 
SO42-濃度/(mg·L－1)
 		≤23 000
 		≤150
 
 
經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)
 		Mg(OH)2
 		Cu(OH)2
 		Fe(OH)2
 		Fe(OH)3
 
溶度積
 		1.8×10－11
 		2.2×10－20
 		8.0×10－16
 		4.0×10－38
 
完全沉淀時(shí)的pH
 		9.7
 		5.0
 		5.5
 		4.0
 
 
在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與
時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=
        mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是              mol·L-1。

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