水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

1×10-14　1×10-12　水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來(lái)的c(H+)與c(OH-)增大,KW增大

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過(guò)量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請(qǐng)回答：
(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)
(4)請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      。
（2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
（3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                 (填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):
(1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是       (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯       色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平
衡常數(shù)
K＝1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K＝3.0×10－8
 
回答下列問(wèn)題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
a．Na2CO3  b．NaClO
c．CH3COONa  d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是________（填編號(hào)）。
A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－）        D．
（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)大�。孩�>①>②>④

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