【題目】化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

①H2O ②CO32- ③Al3+ ④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

【答案】B

【解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰都既是純凈物又是化合物；④鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(　　)

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則該電池的正極反應(yīng)式為________。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是________（填序號(hào)）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2 L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K＝________（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價(jià)氧化物且具有兩性，v是X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Z

B. 原子半徑：X＞Z＞W

C. Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵

D. X的簡(jiǎn)單離子比Y的簡(jiǎn)單離子氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面三個(gè)圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）圖1、2、3所代表的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)自變量依次為 、H2O2濃度、pH。

（2）根據(jù)圖1可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

（3）圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。

（4）若進(jìn)行圖2所代表的實(shí)驗(yàn)時(shí)增加過氧化氫酶的含量，請(qǐng)?jiān)趫D2中，利用虛線繪出曲線的變化情況。

（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對(duì)H2O2酶活性的影響？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化氫比碘化氫

A.鍵長(zhǎng)短B.沸點(diǎn)高C.穩(wěn)定性小D.還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是

A. 在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B. 其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成

C. 其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng) D. 每種元素僅生成一種氫化物

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