以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（  ）
A．Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e-Mg2+
B．Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D．Mg片上有氣泡產(chǎn)生
BD
Mg、Al在NaOH溶液中的自發(fā)氧化還原反應(yīng)只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，所以Al作負(fù)極，Mg作正極。構(gòu)成的原電池的兩個電極，不一定是活潑電極就作負(fù)極，只能說一般是活潑電極作負(fù)極，判定時必須依據(jù)具體的自發(fā)反應(yīng)來判定。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是(   ）
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為
A．負(fù)極B．正極
C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸
B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水
D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，7清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）二甲醚的核磁共振H譜圖中有______r吸收峰，官能團(tuán)名稱是______．
（2）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、0孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是______．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.二00.二0
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因為該時刻的濃度商9C______平衡常數(shù)400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②寫出二甲醚（CH3OCH3）同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

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