請利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
該原電池可設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。
化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計(jì)要求。該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個(gè)半反應(yīng)：
氧化半反應(yīng)（負(fù)極反應(yīng)）：Cu-2e-====Cu2+
還原半反應(yīng)（正極反應(yīng)）：2Fe3++2e-====2Fe2+
結(jié)合原電池構(gòu)成的條件而定，負(fù)極材料為銅，正極材料可用石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池?cái)⑹稣_的是(    )
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B．在原電池中失去電子的一極是陰極
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
③用石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性
上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是                                             （   ）
A．①④B．②③C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)Zn+2H+Zn2++H2↑的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是(    )
A．鎂B．石墨C．鋁D．鉛

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（  ）
A．Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e-Mg2+
B．Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
D．Mg片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。填寫下列空白：

(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％
的NaOH溶液，需要稱取    gNaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                           。
(3)如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極                               
陰極                               
(4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是：
A．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減少
C．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少
D．一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變

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