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氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O

激光

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)

能轉變?yōu)?div id="jh55nvt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

能．水分解時，斷裂的化學鍵為

（填“離子”或“共價”）鍵，分解海水的反應屬于

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表面的電解質溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時鐵作為原電池的

極，此電極反應式為

；請列出防止鋼鐵生銹的一種方法．

．

考點：常見化學電源的種類及其工作原理,海水資源及其綜合利用

專題：電化學專題

分析：（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學鍵大多是共價鍵，物質的分解反應是吸熱反應；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹．

解答： 解：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池，燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，水分解時，斷裂的化學鍵為H-O鍵，屬于共價鍵，分解海水的反應屬于吸熱反應，
故答案為：化學；電；共價；吸熱；
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，使鐵制品與水和氧氣隔絕，可以防止鐵生銹，可以在鋼鐵制件上涂油、刷漆、鍍一層其他金屬或是在鋼鐵制件上烤藍，會在鋼鐵制件表面形成一層保護膜，從而防止生銹，
故答案為：負；Fe-2e^-=Fe²⁺；刷漆（或烤藍，鍍一層其他金屬）．

點評：本題考查學生原電池的能量轉化、金屬的腐蝕和防護以及化學鍵類型等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修3物質結構與性質】
X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

；W元素基態(tài)原子電子排布式為

．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為

，它所形成的晶體類型為

； Y的常見氫化物易液化的主要原因是

．
（4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為

；其中元素X的雜化類型是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時向乙燒杯中放入NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體的顏色

，理由是

．
（2）B瓶中的氣體顏色

，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

、D

、F

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是

（填編號）．
（3）反應④的離子方程式是

；
（4）反應③的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.0kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₃（l）?2SO₃（g）△H=20.0kJ?mol^-1
則NO₂與SO₂反應生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式

；
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的物質的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
②該反應達平衡時，測得NO₂的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為

．
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率

（變大、變小或不變）．
II、某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．反應的化學方程式是X+2Y?2Z
B．該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率0.083mol?L^-1?min^-1
C．該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于55%
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應速率增大，則逆反應速率將減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

4g CO在氧氣中燃燒生成CO₂，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據此填空：
（1）C元素氣態(tài)氫化物的電子式

，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

．（填元素符號）
（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為

．
（3）A，C，D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胡椒酚甲醚（

）醫(yī)學上又叫升白寧，對腫瘤患者化療和放療所致的白細胞減少癥有較好的療效．根據題意完成下列填空：
（1）胡椒酚（

）與甲醇合成升白寧，該反應屬于

反應．
在水中的溶解度：胡椒酚

苯酚．（填：大于、等于或小于）
（2）寫出升白寧分子中不含氧原子的官能團的名稱

．
（3）胡椒酚有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上的一溴代物有兩種的芳香族化合物的結構簡式：

（任寫兩種）．
（4）寫出升白寧與溴水反應的化學反應方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間
（min）的變化情況如下表所示：

實驗序號	時間濃度溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數(shù)據，回答下列問題（要有計算過程）：
（1）實驗1、4是為了研究

對反應速率的影響，若c₃=1.4，則實驗1、3是為了研究

對反應速率的影響．
（2）求在實驗1中，反應在10～20min內反應物A的平均反應速率，在實驗4中，反應在0～10min內反應物A的平均反應速率．

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