【題目】(選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ))
呋喃(C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一,以玉米芯為原料制備呋喃及相關(guān)衍生物的一種工藝流程如下:
已知:ⅰ)A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
ⅱ)
(1)D的分子式為___________________。
(2)呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為___________;②的反應(yīng)類型為________________。
(3)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________。
(4)C生成D的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)反應(yīng)①在有機合成中具有重要意義,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________ 。
(6)C的同分異構(gòu)體中,含有“”結(jié)構(gòu)的共有____________ 種(不含立體導(dǎo)構(gòu)),其中能發(fā)生很鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________ 。
【答案】C7H12O3取代反應(yīng)+CH3COOH+H2O13
【解析】
(1)由D的鍵線式為得其分子式為:C7H12O3,故答案為:C7H12O3;
(2)由反應(yīng)②可得物質(zhì)推斷呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)②為取代反應(yīng),故答案為:、取代反應(yīng);
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為:,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為:;
(4)C生成D的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),方程式為:+CH3COOH+H2O;
(5)由題給信息可知反應(yīng)①為共軛二烯烴的加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(6)分子式符合C5H10O2且分子含有結(jié)構(gòu)的有機化合物可能是羧酸,也有可能是酯類物質(zhì),因-C4H9有四種結(jié)構(gòu),則C4H9-COOH有四種結(jié)構(gòu),HCOO-C4H9也有四種結(jié)構(gòu),C3H7-有兩種結(jié)構(gòu),則CH3COO-C3H7與CH3OOC-C3H7分別有兩種結(jié)構(gòu),CH3CH2COO-C2H5只有一種結(jié)構(gòu),故C的同分異構(gòu)體中,含有“”結(jié)構(gòu)的共有13種;其中能發(fā)生很鏡反應(yīng),說明屬于甲酸酯,核磁共振氫譜中有2組吸收峰說明分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為:;故答案為:13、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 2004年12月26日,印度洋發(fā)生海嘯,災(zāi)民飲用水被嚴重污染,急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中,凈化程度最高的是
A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他們設(shè)計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質(zhì)。
試回答:
(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。
(2)B中的實驗現(xiàn)象為___________________________ 。
(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________。
(4)請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質(zhì)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:
干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾
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【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鑰的化合價為___________。
(2)反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。
(3)輝鉬礦灼燒時的化學(xué)方程式為____________。
(4)操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 |
A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上
(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。
(7)可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。
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【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶,立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),加入下列哪些物質(zhì)后,發(fā)生如如圖所示變化( )
① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末
④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為________。
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為______ 。
(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________
②B對應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質(zhì)量減少 _____ 克。
③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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