【題目】肼(N2H4)的性質(zhì)類似于氨氣,易溶于水,是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
(1)圖示的轉(zhuǎn)化中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號)。
(2)轉(zhuǎn)化①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則X的化學式為______。
(3)轉(zhuǎn)化②中,反應(yīng)一段時間后,溶液中n(OH—)_________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應(yīng)需在80℃以上進行,其目的除加快反應(yīng)速率外,還有_______、__________。
(5)若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后,④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol,則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為______。
【答案】(1)②(1分)
(2)N2(2分)
(3)增大(2分)
(4)使氫氧化銅分解;降低肼的溶解度,促使其從溶液中逸出(各1分)
(5)1:8(2分)。
【解析】
試題分析:(1)非氧化還原反應(yīng)即無元素化合價變化的反應(yīng),反應(yīng)②中銅元素、氮元素和氫元素以及氧元素的化合價均沒有變化,故為非氧化還原反應(yīng),其它反應(yīng)中都有元素化合價的變化,都屬于氧化還原反應(yīng),故圖示的轉(zhuǎn)化中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是②;(2)在反應(yīng)①中,N2H4做還原劑,CuO做氧化劑,則X為氧化產(chǎn)物,設(shè)X中氮元素為a價,則根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1有:4×(2-1)=1×2×(a-2+2),可解得a=0,即X為氮氣,X的化學式為:N2;(3)轉(zhuǎn)化②中的離子方程式為:Cu2O+4NH3H2O= 2Cu(NH3)2++ 2OH-+3H2O,故溶液中氫氧根的物質(zhì)的量增大;(4)加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應(yīng)需在80℃以上進行,其目的除加快反應(yīng)速率外,還有就是溶液的溫度高時氫氧化銅分解,且N2H4氣體溶解度隨溫度升高而降低,從溶液中逸出,從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;(5)在整個轉(zhuǎn)化過程中滿足銅元素的守恒,故若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后,Cu(NH3)2+的物質(zhì)的量是0.4mol,發(fā)生反應(yīng)③后Cu(NH3)2+被O2氧化產(chǎn)生Cu(NH3)42+,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是(0.4mol×1)÷4=0.1mol;根據(jù)反應(yīng)④Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O可知0.4mol Cu(NH3)42+反應(yīng)消耗NaClO的物質(zhì)的量是0.4mol×2=0.8mol,所以③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.8mol=1:8。
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【題目】(1)NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是_______(填字母)。
A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段
(2)在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中,1molCO和2molH2O(g)反應(yīng),建立下列化學平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
a.體系的壓強不再發(fā)生變化
b.V(CO)=V(H2O)
c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變化
d.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強增大,則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”;后同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率________。
③反應(yīng)第4min時,反應(yīng)達到最大限度,CO轉(zhuǎn)化率為60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的體積分數(shù)為________。
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | KOH | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | Na2CO3 | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能源和環(huán)境保護是世界各國關(guān)注的熱點話題。請回答下列問題:
Ⅰ.目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖,計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ.收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。
500℃時,在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H<0,測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
(1)0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________,
A點含義是_____________。
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=____________。
(2)反應(yīng)在500℃達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃,判斷理由是___________________。
(3)溫度為T時,反應(yīng)達到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,判斷理由是____________。
Ⅲ.電化學法處理SO2是目前研究的熱點。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計裝置如圖所示。
(1)石墨1為___________(填“正極”或“負極”);
正極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: 。
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式: 。
(4)寫出B、E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示) 。
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【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水,鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是
A.t1℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2
B.t1℃時,分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl,兩溶液都可達到飽和
C.t2℃時,KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同
D.將鹵水加熱到t2℃ 以上,析出的晶體主要為MgSO4
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