【題目】用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體,正確的操作是(
A.將FeCl3溶液滴人蒸餾水中
B.將FeCl3溶液滴人熱水中,生成棕黃色液體
C.將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將FeCl3溶液滴人沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

【答案】C
【解析】解:實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體,是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體;對(duì)比選項(xiàng)得到答案; 故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g);△H<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡

Ba表示有催化劑,b表示無催化劑

C.若n=2,其它條件相同,ab的壓強(qiáng)大

D.若其它條件相同,ab的溫度高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(  )

A. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl

B. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4

C. 用分液法分離酒精和水的混合物

D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和蔗糖溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某次采集酸雨樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間

開始

8小時(shí)

16小時(shí)

24小時(shí)

32小時(shí)

40小時(shí)

48小時(shí)

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)放置時(shí),雨水樣品酸性_______________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

酸性變化的原因_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

II.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

(2) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

(3) 在“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化后的氣體中有CO2、SO2,下列不能鑒別這兩種氣體的是____

A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品紅溶液

(4) 有效減少城市污染的方法可以有____________

A. 開發(fā)氫能源 B. 使用電動(dòng)車 C. 植樹造林 D. 戴上呼吸面具

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2g+O2g2SO3g是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。恒溫條件下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2g和O2g,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

起始物質(zhì)的量

nSO2/mol

0.4

0.8

0.8

nO2/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

下列判斷中,正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C.平衡時(shí),丙中cSO3是甲中的2倍

D.平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)為

(1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2

(2)有機(jī)物N不能發(fā)生的反應(yīng)為________(填字母序號(hào))。

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.消去反應(yīng)

D.還原反應(yīng)

E.加成反應(yīng)

(3)M有多種同分異構(gòu)體,其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有________種。

(4)物質(zhì)NH2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________;P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q,則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(5)有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Ⅰ

有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2g+F2g2HFg△H= -270kJ/mol,下列說法正確的是

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟:

1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí),與丙裝置連接。

2.當(dāng)丙裝置中FeCl2溶液變黃時(shí),停止加熱。

3.打開活塞c,使約2 mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。

4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時(shí)間后,停止。

5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2 mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,證明氧化性Fe3SO2的離子方程式為_________________________。

(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

既有Fe3又有Fe2

SO

Fe3Fe2

SO

Fe3Fe2

Fe2

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3>SO2的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是_______________,裝置③的作用是______________________。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;

②趁熱過濾;

________________________;

④低于60 ℃干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO4I4H===2H2O2I2Cl)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 2S2O===2IS4O)。

(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、cV的代數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案