11．1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氫層被破壞問題的三位環(huán)境化學家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物．氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）．有關反應為O3$?_{光}^{光}$O2+O　Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2　總反應：2O3→3O2
（1）在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是D
A．反應物          B．生成物       C．中間產(chǎn)物        D．催化劑
（2）O3和O2是C
A．同分異構體     B．同系物   C．氧的同素異形體   D．氧的同位素．

分析 （1）反應中Cl原子的質量和性質均不變，是催化劑，據(jù)此分析；
（2）由同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，據(jù)此分析．

解答 解：（1）在反應過程中，Cl參與反應，但反應前后物質的量和性質均沒有發(fā)生改變，符合催化劑的特點，即Cl做催化劑，故選D；
（2）O3和O2是由同種元素形成的不同種單質，故互為同素異形體，故選C．

點評 本題考查了催化劑的判斷和四同概念的辨別，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握反應的過程以及催化劑的含義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能用膠體的有關知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（2）當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為2mol．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2，可推測Fe2+具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質：KMnO4＞Cl2＞I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．刷牙時適當使用含氟牙膏能夠預防齲齒
B．缺鋅的人可以服用硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅等補鋅
C．人體內(nèi)缺鐵會使成人患甲狀腺腫大
D．天然蛋白質水解的產(chǎn)物都是α-氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬原子失電子越多，其還原性越強
B．制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶體質量為143克
C．相同條件下，NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的密度比等于7：8
D．配制480 mL溶液時，選擇規(guī)格為480 mL的容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
D．該反應可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其中H2SO4在反應中體現(xiàn)氧化、酸性．
（3）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中元素R的化合價是+5．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案