Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程。

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4
（3）,H－O－H
（4）Al（OH）3 + OH-=AlO2--+ 2H2O
（5）
【解析】解：根據(jù)元素原子半徑和主要化合價可知，①～⑧元素分別是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4。（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦是氨氣，電子式為 ；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，元素⑤、⑦、⑧中氧元素非金屬性最強，則穩(wěn)定性最強的氫化物是水，結(jié)構(gòu)式為H－O－H。（4）①、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3 + OH-= AlO2--+ 2H2O。（5）元素①與⑥形成化合物是離子化合物氯化鈉，其形成過程可表示為 。

本題考察元素周期表的相關(guān)性質(zhì)及相關(guān)規(guī)律。原子半徑及主要化合價判斷出元素符號，根據(jù)這些元素的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)填空。