【題目】自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物

C. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

D. 油脂都不能使溴水褪色

【答案】A

【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. 元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C. 元素形成的單核陰離子還原性：X>Y

D. Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題

①平衡后n（Cl2）=__________mol，

②NO的轉(zhuǎn)化率а1=_______。

③其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是(　　)

A. Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同屬烯烴且主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為 ．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體的生命活動離不開水，下列關(guān)于水的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在最基本生命系統(tǒng)中，H2O有自由水和結(jié)合水兩種存在形式

B. 由氨基酸形成多肽鏈時，生成物H2O中的氫來自氨基和羧基

C. 有氧呼吸時，生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸的分解

D. H2O在光下分解，產(chǎn)生的[H]將固定的CO2還原成（CH2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質(zhì)。

（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學方程式為：

①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。

①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

②能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____。

A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．CH3OH的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

D．混合氣體的密度不隨時間變化

③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。

A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2

④該溫度下的平衡常數(shù)K=____(L∕mol)2。

（3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標準狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數(shù)字）。

（4）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① b電極的名稱是____。

② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀

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