Question

【題目】課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為 ．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）．

Answer 1

【答案】
（1）2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高
（2）4～5min；H+濃度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）AB
【解析】解：由表格數(shù)據(jù)可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，（1）2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，則反應(yīng)速率最大，與該反應(yīng)放熱，溫度升高加快反應(yīng)速率有關(guān)， 所以答案是：2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；（2）4～5 min反應(yīng)速率最小，原因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小，所以答案是：4～5 min；H+濃度小；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：232mL﹣120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，
則υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），
所以答案是：0.1 mol/（Lmin）；（4）Zn與硫酸銅反應(yīng)，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，只有A、B符合減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量，則減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，所以答案是：AB．