下列與裝置有關(guān)的說法中正確的是(　　)

 

A.圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大

B.圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+

C.圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+

D.圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕

 

D

【解析】A選項,陰極電極反應(yīng):2H++2e-H2↑,陽極電極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,溶液中H+的濃度越來越小,錯誤;B選項生成Al,錯誤;C選項由圖可知Cd為負極,失電子,錯誤;D選項相連后分別為電解池的陰極、原電池的正極,均被保護

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

 

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

總反應(yīng)的化學方程式為_________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常數(shù)表達式為________。

(3) 為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖)，某研究小組測定兩組實驗中I3—濃度和體系pH，結(jié)果見下圖和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

 

 

圖2

①第1組實驗中，導致反應(yīng)后pH升高的原因是_____________________________

②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_____________________________________________

③第2組實驗進行18 s后，I3—濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小　　　B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I3—的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復(fù)習 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學式為　　　。 

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復(fù)習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復(fù)習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)

 

A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B.陽極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2↑

C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/(kJ·mol-1)

347

305

259

 

(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個—CH3(甲基)或一個C和一個C結(jié)合均可得到CH3CH3

(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越強,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號)。 

A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵

 

 

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