Question

【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為_________；所含氧原子的個數(shù)比為______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________個OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質量是____________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為__________L，它與標準狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為________，若質量相同，兩種氣體的體積比為_____。

Answer 1

【答案】（1）2:3；2:3；

（2）3.01×1024；427.5；

（3）2.24；3.36

（4）64 g/mol；

（5）16:1；1:16

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)m=nM可知，相同物質的量的O2和O3的質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，故答案為：2：3；2：3；

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有5molOH—，數(shù)目為5mol×6.02×1023=3.01×1024，2.5 mol Ba(OH)2的質量為2.5 mol×171g/mol=427.5g，故答案為：427.5；

（3）1.7g氨氣的物質的量為=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，設它與標準狀況下VL硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子，則0.1mol×3=×2，解得V=3.36，故答案為：2.24；3.36；

（4）氣體的物質的量為=0.02mol，該氧化物的摩爾質量為=64gmol-1，故答案為：64gmol-1；

（5）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則SO2與氦氣的密度之比為64g/mol：4g/mol=16：1，相同質量時，體積與摩爾質量成反比，則質量相同，兩種氣體的體積比為4g/mol：64g/mol=1：16，故答案為：16：1；1：16。