【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。

請回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生的氣體顏色為__,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是__。

(2)裝置C中盛有足量澄清石灰水,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中的現(xiàn)象是__。

(3)裝置B的作用是__。

(4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__。

A.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

B.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。

【答案】紅棕色 C4HNO3()4NO2CO22H2O 澄清石灰水變渾濁 防倒吸 BC 濃硝酸的分解

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃硝酸與木炭的反應(yīng),連接裝置,檢查裝置的氣密性,然后裝藥品,實(shí)驗(yàn)開始,裝置A中進(jìn)行碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng),濃硝酸具有強(qiáng)氧化性可以將碳單質(zhì)氧化成成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O,根據(jù)題意可知同時(shí)有副反應(yīng)副反應(yīng):4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;裝置B作為安全瓶,可以防倒吸,裝置C中盛有足量澄清石灰水溶液,可以檢驗(yàn)并吸收二氧化碳,裝置D收集尾氣。

(1)反應(yīng)過程中有二氧化氮?dú)怏w生成,二氧化氮為紅棕色,所以可以觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生的氣體顏色為紅棕色;化學(xué)方程式為C4HNO3()4NO2CO22H2O;

(2)木炭與濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,從而使澄清石灰水變渾濁;

(3)裝置B為安全瓶,可以防止倒吸;

(4)A.一氧化氮不溶于水,與水不反應(yīng),濕潤的藍(lán)色石蕊試紙不能區(qū)別一氧化氮和氧氣,故A檢驗(yàn)方法不合適;

B.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2,可以看到紅棕色,故B檢驗(yàn)方法合適;

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若為氧氣則木條復(fù)燃,故C檢驗(yàn)方法合適;
綜上所述答案為BC;

②根據(jù)題意可知濃硝酸在加熱條件下可以分解產(chǎn)生氧氣。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

A.常溫下,在溶液中加入少量晶體,能使的電離度降低,溶液的pH增大

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中,則混合液的

C.pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中,水的電離程度后者大

D.溶液與溶液等體積混合后所得溶液中:

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【題目】鎢是高熔點(diǎn)金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是(

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式_____________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有3molHCl被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(“>”““<”)1mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應(yīng)選用________(填字母),X溶液的作用是_______

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【題目】25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)

B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH7)c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)

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【題目】通過加入適量乙酸鈉設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是

A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量Na2O2與5.6 L CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA

C. 71g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和為2NA

D. 常溫下,1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA

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【題目】25℃和100℃兩種溫度下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是(

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH0

B.a、bc、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C.25℃時(shí),水分揮發(fā),可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)

D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:

已知:①FeS2難溶于水,能還原Fe3,硫元素被氧化成SO42-

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

6.3

8.3

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應(yīng),其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________;濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)

(2)“還原”的目的是__________,寫出“還原”步驟中涉及反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應(yīng)過程中控制的pH范圍是_______________________

(4)操作Ⅲ包含3個(gè)基本的實(shí)驗(yàn)操作,依次是_______________,“洗滌”時(shí)的試劑最好選用下列中的____________(填代號)

A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+___________________________。

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