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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

【答案】D

【解析】試題分析：A、X、F是強酸，強酸可能是硝酸、硫酸、鹽酸，C→D→E是連續(xù)被氧化的過程，因此F可能是硫酸或硝酸，因為X是強酸，因此F為硫酸，因此A含S2－，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F為H2SO4，故說法正確；B、根據選項A的分析，F是硝酸，A含NH4＋，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3，故說法正確；C、因為氯氣表現(xiàn)強氧化性，跟NH3還是H2S反應都有化合價的改變，屬于氧化還原反應，故說法正確；D、根據選項A的分析，S是固態(tài)單質，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（ ）

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時間內該化學反應速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1～t2時間內c(CO2)隨時間t變化的曲線。___________________________________

(3)在150 ℃時，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發(fā)生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%，然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150～170 ℃之間，CO2轉化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是__________180 ℃時反應Ⅲ的平衡常數K＝____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10－5，則0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清

C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁

D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是

反應②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤為置換反應(反應條件已略去，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2；)。

A.反應①②③④⑤均可寫出離子方程式

B.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1: 1

C.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1: 4

D.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。________________

（2）生成2 mol的HIO3轉移的電子數為___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號）

a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵

（4）若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。


回答下列有關問題：

（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。

（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。

（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。

（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：

a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：___。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

（5）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

�。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．……

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年9月12日11時26分，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運載火箭，成功將資源一號02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數據保障，同時兼顧防災減災、環(huán)境保護、城鄉(xiāng)建設、交通運輸、應急管理等相關領域應用需求。

（1）衛(wèi)星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是___，肼在空氣中燃燒的化學方程式如下，請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉移電子___mol。

（2）近幾年來，太原市在環(huán)境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

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