【題目】在下圖串聯(lián)裝置中,通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g,甲中共產(chǎn)生4.48 L氣體
B.電解過程中丙中溶液pH無變化
C.向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
【答案】AC
【解析】
通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,則此紅色固體為Cu,即乙裝置左側(cè)為陰極,右側(cè)為陽(yáng)極;甲裝置中,左鍘電極為陰極,右側(cè)電極為陽(yáng)極;丙裝置中,左側(cè)電極為陰極,右側(cè)電極為陽(yáng)極。
A. 當(dāng)丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g,電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol,甲中產(chǎn)生Cl2 0.1mol,H2 0.1mol,標(biāo)況下體積為4.48L,因?yàn)轭}中沒有強(qiáng)調(diào)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,所以氣體體積不一定是4.48L,A錯(cuò)誤;
B. 在丙裝置中,陽(yáng)極Ag-e-=Ag+,陰極Ag++e-=Ag,所以電解過程中丙溶液pH無變化,B正確;
C. 甲中陽(yáng)極生成Cl2,陰極生成H2,相當(dāng)于從溶液中逸出HCl氣體,若向甲中加入適量的鹽酸,則加入了水,溶液濃度減小,不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài),C錯(cuò)誤;
D. 乙中左側(cè)銅離子放電,電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu,D正確。
故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示正確的是( )
A.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO-
B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C.HS-水解離子方程式:HS-+H2OH3O++S2-
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí),下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí)溶液中的OH-向石墨電極移動(dòng)
B. Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. 電子經(jīng)過溶液移向石墨電極
D. 鋅電極的電極反應(yīng)式:Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各有機(jī)化合物的命名正確的是( )
A. CH2===CH—CH===CH21,3-二丁烯
B. 3-丁醇
C. 甲基苯酚
D. 2-甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證淀粉水解生成還原性糖,其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過程,這些操作過程的正確排列順序是
①取少量淀粉加水制成溶液
②加熱煮沸
③加入堿液,中和并呈堿性
④加入新制的Cu(OH)2懸濁液
⑤加入幾滴稀H2SO4
⑥再加熱
A.①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥
C.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________。
(2)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(用化學(xué)式表示)。
(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______,其中A原子的雜化類型是________。
(4)A的單質(zhì)中δ鍵的個(gè)數(shù)為_______________,π鍵的個(gè)數(shù)為_______________。
(5)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a =________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些資料表明:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根據(jù)化合價(jià)升降原則提出如下假設(shè):
假設(shè)Ⅰ. Na2O2氧化NO2; 假設(shè)Ⅱ. NO2氧化Na2O2。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置:
圖1
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
②待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在A、B之間增加一個(gè)裝置,該裝置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化,查閱資料知:
ⅰ) 2NO+Na2O2===2NaNO2;
ⅱ) 6NaNO2+3H2SO4===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
ⅲ)酸性條件下,NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+。
丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng):
圖2
①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________,f裝置的作用是_________________________________________________________________。
②在反應(yīng)前,先打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,其目的是____________________________
③充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_______;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____;
③若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進(jìn)水口是:_____(填g或f)。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式:__________________________
②上述反應(yīng)中氧化劑:__________,還原劑:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序:_________________________
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