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20．5g H2SO4的物質的量是多少？1.50mol Na2CO3的質量是多少？

分析 已知M（H2SO4）=98g/mol，M（Na2CO3）=106g/mol，根據n=$\frac{m}{M}$計算相關物理量．

解答 解：n（H2SO4）=$\frac{5g}{98g/mol}$=0.051mol，
m（Na2CO3）=1.50mol×106g/mol=159g，
答：5g H2SO4的物質的量是0.051mol，1.50mol Na2CO3的質量是159g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力以及基本概念的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物能反應生成鹽
B．X的單質可做半導體和光電纖維材料
C．M和Y的最高價氧化物對應水化物之間能相互反應
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物成中，互為同分異構體的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．淀粉和葡萄糖C．蔗糖和麥芽糖D．果糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．它的一氯代物只有一種同分異構體
B．它的二氯代物有三種同分異構體
C．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構體
D．它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等物質的量的X、Y氣體充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當改變某個條件建立新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是 （　�。�
改變的條件新平衡與原平衡比較
A向容器中充入He氣X的轉化率變大
B增大壓強X的濃度變大
C充入一定量YY的轉化率增大
D使用適當催化劑X的體積分數變大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．標準狀況下，11.2L水中所含的分子數為3.75×1026．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式為． 
已知：
Ⅰ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$
Ⅱ．RCH=CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下：

已知：I能發(fā)生銀鏡反應；K的結構具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6，E的結構簡式CH（CH3）2CH2OH
（2）J中含有的官能團醛基、羥基
（3）反應②的條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱，②和③的反應類型分別是取代反應，加成反應．
（4）G和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式BrC（CH3）2COOH+2NaOH→HOC（CH3）2COONa+NaBr+H2O
（5）反應④的化學方程式：
（6）寫出符合下列三個條件的H的同分異構體有6種．
①能與三氯化鐵溶液顯色   ②苯環(huán)上只有兩個取代基③1mol該物質最多可消耗3molNaOH
其中共有五種不同環(huán)境的氫原子是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）．
（2）某可逆反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數與溫度關系如表所示：
溫度/℃360440520
K0.0360.0100.0038
①根據上述數據判斷，該可逆反應的正反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是溫度升高，平衡常數減�。�
②為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是B．
A．升高溫度           B．增大壓強         C．加催化劑           D．分離Z
③在2L密閉容器中充入Z氣體，在一定條件下進行反應．下列圖1象不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．

④440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進行反應．在某時刻測得c（X）=0.45mol/L，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），簡述理由：此時濃度商Q=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.45×1.3{5}^{3}}$=0.0090＜K，平衡正向進行．
⑤在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數的影響如圖2所示（曲線I為標準）：
ⅰ曲線Ⅱ改變的條件是升溫．
ⅱ曲線Ⅲ改變的條件是加合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時正極材料是磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）
B．放電時正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充電時Li+和Fe2+向陰極移動，PO43ˉ向陽極移動
D．充電時陰極反應為：Li++e-═Li

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