Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟．這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：

 

；過濾時：

 

； 蒸發(fā)時：

 

．
（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為

 

．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的BaCl₂溶液  ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生  ⑤過濾
在你確定的順序中，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入順序能不能顛倒？

 

．為什么？

 

．
（3）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

 

．
（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）溶解粗鹽時使用玻璃棒攪拌、過濾時使用玻璃棒引流、蒸發(fā)時使用玻璃棒攪拌防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，據(jù)此進行解答；
（2）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）；過濾；加鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規(guī)則即可解答；
（4）可以采用反滴法來檢驗．

解答： 解：（1）溶解時使用玻璃棒攪拌，加快溶解速率；過濾時為防止待濾液體外灑，用玻璃棒將待濾液體引流到漏斗中；蒸發(fā)時使用玻璃棒是為了防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺；
（2）在排序時，要將碳酸鈉加在氯化鋇以后，過濾后再加鹽酸，故加入操作順序為②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入順序不能顛倒，因為如果顛倒后，則過量的Ba²⁺無法除去，
故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；不能；如果加入順序顛倒了，則過量的Ba²⁺無法除去；
（3）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干．正確的操作順序為①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；
（4）要檢驗硫酸根是否除盡，可以采用反滴法，方法為：取少量食鹽晶體溶解，滴加BaCl₂，若有白色沉淀，則證明SO₄^2-未除凈，若無白色沉淀，證明SO₄^2-已除凈，故答案為：取少量食鹽晶體溶解，滴加BaCl₂，若有白色沉淀，則證明SO₄^2-未除凈，若無白色沉淀，證明SO₄^2-已除凈．

點評：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．