【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點YW2>XW4
【答案】C
【解析】試題分析:短周期元素X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則X為C;Z為S;W是Cl. 因為X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,所以Y的原子序數(shù)為2×17-6-16=12.所以Y為Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小。所以原子半徑:Mg>S>Cl。正確。B.在點燃情況下可以發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C.正確。C.非金屬性Cl>S.元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就大。所以氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S。錯誤。D.MgCl2是離子化合物,離子間以離子鍵結(jié)合,斷裂要消耗較多的能量,所以熔沸點較高,而CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,斷裂較容易。所以熔沸點較低。因此熔點:MgCl2>CCl4。正確。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C. 物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng),但一定不是氧化還原反應(yīng)
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【題目】在海水資源的綜合利用中,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C. 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑
D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點-141.5℃,沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時,在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說法正確的是________________________。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應(yīng)①,平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示,則a=________ (填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示,電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會參與電極反應(yīng)。 工作時負(fù)極的電極反應(yīng)為______________ 。
(6)對于反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個絕熱的固定容積的容器中,判斷此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是______________。
①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ(CO2)正=υ(H2O)逆
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),一般可以通過電解實現(xiàn)
B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化
C. 電解、電離、原電池均需要通電
D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下了三組實驗:[實驗內(nèi)容及記錄]
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)[實驗原理] _________________________________________(寫離子方程式)
(2)為完成實驗?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________________
(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______________________________
(4)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)=______ 。
(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||||
_____mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.05mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | t | |||
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 個數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA
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