【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
【答案】 ②④⑤⑨ ④⑥⑦ ③ g·mol-1 3︰2 O3F2
【解析】(1)含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)是鹽酸、熔融BaSO4、Fe(OH)3膠體、Cu;溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是熔融BaSO4、液態(tài)HCl、NH3·H2O;于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)是氨氣;(2)已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g,物質(zhì)的量是3.01×1024÷6.02×1023/mol=5.0mol,則氖氣的摩爾質(zhì)量是。(3)根據(jù)混合過程中氫氧根的物質(zhì)的量不變可知,解得V1︰V2=3︰2;(4)同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則根據(jù)阿伏加德羅定律可知2OxFy=3O2+2F2,因此根據(jù)原子守恒可知A的化學(xué)式為O3F2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì),節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路.”下列與之相悖的是
A. 著力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮艿惹鍧嵏咝履茉,減少煤、石油等化石燃料的使用
B. 為了減少SO2和NOx的排放,工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C. 大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展和日常生活的需要
D. 大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車,以減少對化石能源的依賴,保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境,關(guān)愛人類生存空間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
(2)關(guān)于t2時刻的說法正確的是______。
A.t2時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b.t2時II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
c.t2時氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2 D.t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
(3)對于II所代表的物質(zhì),其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”);對于I所代表的物質(zhì),其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個溫度下反應(yīng)至t3時刻,此時n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是____________(填序號)。
A.673 K B.273 K C.373 K
(5)在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定條件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,測得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時,向密閉容器中充入4 mol NH3,則達(dá)平衡后,反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”)的熱量為___________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. NaOH+HCl═NaCl+H2O
C. CaO+H2O═Ca(OH)2 D. NH4ClNH3↑+HCl↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路,提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:
(1)實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,觀察鈉的顏色,這個實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________;
(2)實(shí)驗(yàn)2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯,把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格,“浮”--鈉的密度比水小;“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉;“熔”——______________;
(3)實(shí)驗(yàn)3:用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________
A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C.氧化鋁的熔點(diǎn)比倡的熔點(diǎn)高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜
(4)實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗(yàn)
生成的氣體體,向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液,可以看到__________;
(5)實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________,該反應(yīng)每消耗1mol鐵,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。
(6)實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請回答:
(1)c線分別代表溶液中____________的變化情況;
(2)原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為____________;
(3)當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,平均反應(yīng)速率v(NO2)為__________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________________。
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)的離子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 < (填實(shí)驗(yàn)序號)。
(3)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假設(shè)混合液體積為50 mL)
(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
① ;② 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①飽和食鹽水;②乙醇;③鐵片;④液態(tài)硫酸;⑤碳酸鈣固體⑥干冰;⑦熔融硫酸鉀;⑧鋁條;⑨燒堿;⑩石墨。
(1)用序號回答,能導(dǎo)電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。
(2)寫出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
(3)寫出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(4)儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭F浞磻(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質(zhì)填空并配平化學(xué)方程式:
C +_____ +□H2SO4-□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。
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