Question

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢，________與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】鉀??? 鋁??? 鋁??? S2-＋Cl2 = S↓＋2Cl-??? NaH??? NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑???

【解析】

（1）根據(jù)四種金屬的活潑性進行判斷；

（2）Cl的非金屬性比S強，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質；

（3）①NaH是離子化合物與水反應生成H2，反應方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，根據(jù)方程式判斷還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料，NaAlH4與水反應產生氫氣和偏鋁酸鈉。

（1）四種金屬的活潑性大小關系為：鉀>鈉>鎂>鋁，因此與鹽酸反應最劇烈的是鉀，與鹽酸反應的速度最慢的是鋁；與鹽酸反應產生的氣體最多鋁；

（2）Cl的非金屬性比S強，因此Cl2可將溶液中的S2-氧化為硫單質，離子方程式為：S2-＋Cl2 = S↓＋2Cl-；

（3）①NaH是離子化合物與水反應生成H2，反應方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，反應中H從-1價升高到0價，化合價升高，失去電子，因此NaH作還原劑；

②NaAlH4是一種良好的儲氫材料，NaAlH4與水反應產生氫氣和偏鋁酸鈉，反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。