Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式

[Ar]3d⁷4s²

．
（2）c、d原子半徑大小c

＞

d，第一電離能大小關(guān)系是c

＞

d，電負性大小關(guān)系是c

＜

d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

（b）

 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的

Mg

、

Al

（填寫元素符號）．

Answer 1

分析：（1）j是鈷元素，原子序數(shù)為27，以此書寫電子排布式；
（2）c為N，d為O，同周期原子半徑從左向右減小，N原子的最外層p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性越大，電負性越大；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O電離出銨根離子，結(jié)合圖中H-O鍵斷裂分析；
（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，X易失去2個電子，Y易失去3個電子，則X可能為Mg，Y可能為Al，以此來解答．

解答：解：（1）j是鈷元素，原子序數(shù)為27，其電子排布式為[Ar]3d⁷4s²，故答案為：[Ar]3d⁷4s²；
（2）c為N，d為O，同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為c＞d，N原子的最外層p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能為c＞d，非金屬性越大，電負性越大，則電負性為c＜d，故答案為：＞；＞；＜；
（3）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O電離出銨根離子，結(jié)合圖中H-O鍵斷裂可知，圖中（b）符合，故答案為：（b）；
（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，X易失去2個電子，Y易失去3個電子，則X可能為Mg，Y可能為Al，上述元素中f為Mg，g為Al，故答案為：Mg；Al．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電子排布式、電離能、電負性等，注重常考考點的考查，題目難度中等．