(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

BEFG

解析試題分析：
A.因為定容時我們的眼睛是觀察刻線與凹液面相切的，所以俯視時觀察到相切時，并不是凹液面的最低處，體積并沒有達到容量瓶的容量，偏高，正確。
B.先用大量水沖冼，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，錯誤。
C.將密度大的液體加入密度小的液體中，正確。
D.就近選擇容量瓶的容量，正確。
E.氫氧化鈉有腐蝕性和吸水性，應用燒杯，最好還是帶蓋子的，錯誤。
F. 先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，要觀察焰色與火焰本來的顏色是否相近，再判斷是否可以蘸取樣品，錯誤。
G.萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶，而酒精與水互溶，所以不能選，錯誤。
考點： 溶液的配制；濃硫酸的稀釋；物質的稱量；萃取、焰色反應的操作。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列讀數(shù)不正確的是(      )

A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4
B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
C．用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體
D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為         ；步驟③中反應的離子方程式為：           。
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將     (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：     ；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果

實驗
編號
 		A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
 		B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
 		C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
 		褪色時間/s
 
1
 		3
 		3
 		1
 		336
 
2
 		1
 		2
 		3
 		82
 
3
 		3
 		1
 		3
 		76
 
4
 		1
 		3
 		2
 		133
 
5
 		2
 		3
 		3
 		102
 
6
 		3
 		2
 		2
 		156
 
7
 		2
 		2
 		1
 		300
 
8
 		2
 		1
 		2
 		115
 
9
 		1
 		1
 		1
 		200
 
 
應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結果
 
 		A（KMnO4溶液）
 		B（草酸溶液）
 		C（硫酸溶液）
 
濃度/mol·L-1
 		0.005
 		0.010
 		0.015
 		0.1
 		0.5
 		0.9
 		6
 		12
 		18
 
平均褪色時間/s
 		138.3
 		172.3
 		189.3
 		130.3
 		179.3
 		190.3
 		278.7
 		134.7
 		86.7
 
 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而     的濃度對反應速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據(jù)以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
c(H2SO4)/mol·L-1
 		18
 		16
 		14
 		12
 		10
 		8
 		6
 
褪色時間/s
 		67
 		83
 		90
 		103
 		129
 		146
 		200
 
 
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）某實驗小組用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。

名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57．3 kJ·mol－1)：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26．2
26．0
26．1
30．1
 
2
27．0
27．4
27．2
31．2
3
25．9
25．9
25．9
29．8
4
26．4
26．2
26．3
30．4
②近似認為0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57．3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖l裝置可用于定量測定H2O2的分解速率
B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
D．圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標有“0”刻度的是　　　　(填序號)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有　　　　(填序號)。 
a.試管　b.分液漏斗　c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)　d.集氣瓶　e.酸式滴定管　f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　,制取該氣體利用了B的性質有　　　　、　　　　。 
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為　　　　。 
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)；在溶液A中加入H2O2反應的離子方程式是______________。
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是
_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量分數(shù)為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案