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某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

（1）D　ad
（2）飽和食鹽水、濃硫酸
（3）氯氣　取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH4+
（4）裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
（5）CH2=CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br
（6）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O　吸收尾氣

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)圖示及描述，回答下列問題：

(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？       (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由                                                      。
(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？       (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
 
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式           。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是                       。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   。
（5）加入鐵屑的作用是        、        。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。

序號
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗表

硫酸亞鐵干燥曲線圖
表中，m為CuSO4·5H2O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為        ，           （分別指出兩條件的溫度和時間）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。
G．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1 g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式                    。
⑵在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116 ℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是           (填序號字母)。

A．酒精燈 B．長直玻璃導管 C．錐形瓶 D．冷凝管
E．牛角管(接液管)   F．蒸餾燒瓶            G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的質量為   g。
⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下：
提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設3.                        。
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                    。
②若所得溶液顯血紅色，則假設     成立。
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生              的現(xiàn)象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2＋與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生              現(xiàn)象；若產生                 現(xiàn)象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗。
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設計并完成下列實
驗報告。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為測定某鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)，某小組計劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。填寫下列空白。
（1）同學們選用甲裝置進行實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。
（2）同學們經討論認為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差，分別是__________和__________。
（3）于是他們設計了實驗裝置乙。乙中導管a的作用是__________。若實驗前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗。完成下列填空：
【實驗步驟】
（1）用_______（填儀器名稱，下同）準確稱量瓷坩堝的質量。
（2）在瓷坩堝中加入約2 g研細的硫酸銅晶體，并稱量。
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。
（4）重復(3)的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結果相差不超過0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】

 
第一次實驗
第二次實驗
坩堝的質量（g）
29.563
30.064
坩堝＋試樣的質量（g）
31.676
32.051
恒重后，坩堝＋硫酸銅的質量（g）
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13
 
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結果，計算本次實驗的相對誤差為______%（已知x的理論值為5）。
【分析與討論】
（1）做一次實驗，至少需要加熱________次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量_________次。
（2）恒重操作的目的是__________________。
（3）重復兩次實驗求x平均值的目的是_____________________________。
（4）實驗值比理論值偏大的原因可能是________（填編號）。
a．加熱過程中有晶體濺出         b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質
c．實驗前，晶體表面潮濕         d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

白云石的主要成分為CaCO3、MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物，實驗室以白云石為原料制Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
請回答下列問題：
(1)過濾中所需的玻璃儀器是            。溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋，則試劑①可選擇
    (填字母）
A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2
(2)若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是     ，然后通入CO2。通入CO2氣體時請把右邊的裝置圖補充完整（不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）。
(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為           。

(4)若將制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯樹脂中，樹脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是       。

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同步練習冊答案