【題目】X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（ ）
A.原子半徑X＜Y
B.離子半徑 X2+＜Y﹣
C.X與Y的原子序數(shù)之差為8
D.在元素周期表中，兩者處于同一周期

【答案】B
【解析】解：X為Ca元素，Y為Cl元素， A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，則原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B．X2+和Y﹣具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；
C．Ca和Cl的原子序數(shù)相差3，故C錯誤；
D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D錯誤．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A. NaOH B. Cl2 C. HCl D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是

A. 汽油著火，立即用水撲滅

B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸丁酯的敘述正確的是（ ）

A. 采用水浴加熱法控制溫度

B. 采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率

C. 制取裝置中有冷凝回流措施

D. 用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（4）實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。

（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________________。

（6）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是

A. 采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B. 天然氣的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。

I請寫出Na2SO3固體在空氣中被氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

Ⅱ?qū)嶒炇抑杏麢z驗 Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為_____________。

Ⅲ選用以下裝置和藥品通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算Na2SO3固體樣品的純度。

反應(yīng)原理：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

已知堿石灰能吸收SO2

供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣

（1）將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并對應(yīng)填入該儀器中所加試劑（不用填A(yù)裝置中藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）

（2）稱取agNa2SO3固體樣品，上述實驗完成后，測得生成SO2的質(zhì)量為bg，則該Na2SO3固體樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響Fe與鹽酸反應(yīng)速率的因素有很多，但不包括

A. 鐵的用量 B. 顆粒大小 C. 鹽酸的濃度 D. 溫度

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