【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S2H2SO45O2===4CuSO42H2O,該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol

(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O3S===2K2SO42Al2O39SO248H2O,在該反應(yīng)中,還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_________________;該操作將I2還原為I的目的是________________________。

(5)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是________________。

(6)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

【答案】(1)Cu2S 4(2)S;

(3)4KClO3KCl3KClO4

(4)SOI2H2O===2ISO2H 使CCl4中的碘進(jìn)入水層

(5)CuH、Cl(或銅、氫、氯)

(6)NaBH42H2O===NaBO24H2 4NA2.408×1024

【解析】

試題分析:(1)在該反應(yīng)中,Cu2S中的Cu元素化合價(jià)升高,被氧化,Cu2S為還原劑;O2中的氧元素化合價(jià)降低,被還原,O2為氧化劑;當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為4mol,由于得失電子守恒,因此還原劑失去電子的物質(zhì)的量也為4mol;(2)焙燒明礬的反應(yīng)中,硫元素的化合價(jià)既升高,又降低,因此S既是氧化劑又是還原劑;(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,即為KCl,在生成KCl的過(guò)程中,氯元素化合價(jià)降低,因此在生成另一種鹽的過(guò)程中,氯元素化合價(jià)升高,且該鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11,故為KClO4,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl3KClO4;(4)含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,反應(yīng)的離子方程式為SOI2H2O===2ISO2H;該操作將I2還原為I的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層;(5)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的圖示可知,化合價(jià)不變的元素是Cu、H和Cl;(6)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,則NaBH4中H元素化合價(jià)為-1價(jià),NaBH4H2O反應(yīng)時(shí),NaBH4中的氫元素化合價(jià)升高,被氧化H2,NaBH4作還原劑;H2O中的氫元素化合價(jià)降低,被還原H2,H2O作氧化劑;H2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物;反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH42H2O===NaBO24H2;反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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