Question

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如右圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：

R
	T	X

（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是

 

（2）下列敘述中TX正確的是

 

．
a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是

 

，帶正電荷的微粒空間構(gòu)形為

 

，帶負電荷的微粒電子式可表示為

 

（4）元素Y與X形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是

 

，若該晶體密度為pgcm^-3，則晶胞的體積是

 

  （只要求列出算式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，則Y是Cu元素，R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則R的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根據(jù)T、X在周期表中的位置子，T、X分別是S、Cl元素，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且Q原子序數(shù)小于R，所以Q是H元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答： 解：Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，則Y是Cu元素，R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則R的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根據(jù)T、X在周期表中的位置子，T、X分別是S、Cl元素，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則且Q原子序數(shù)小于R，所以Q是H元素，
（1）Y是Cu元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cu元素的原于基態(tài)時的電子排布式是[Ar]3d¹⁰ 4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰ 4s¹；
（2）R、T、X分別是N、S、Cl元素，
a．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S，所以T的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X，故a錯誤；
b．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以X的最高價含氧酸酸性一定比T的最高價含氧酸酸性強，但含氧酸的酸性不一定大于T的含氧酸的酸性，故b錯誤；
c．R的氣態(tài)氫化物中能形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其氫化物熔點最大，所以熔點在同族元素的氫化物中為最高，故c錯誤；
d．同一周期元素，元素的第一電離能、電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大，故d正確；
故選d；
（3）N與H可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒是NH₃，NH₃中心原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以N原子的雜化軌道類型是sp³，帶正電荷的微粒是NH₄⁺，銨根離子中氮原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以空間構(gòu)形為正四面體形，帶負電荷的微粒為NH₂^-，電子式可表示為，
故答案為：sp³；正四面體；；
（4）金屬離子個數(shù)=4，氯離子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以金屬離子和氯離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以其化學(xué)式為CuCl；
若該晶體密度為p gcm^-3，則晶胞的體積V=

m

ρ

=

99.5 NA ×4

p

cm^-3=

99.5×4

pNA

cm^-3，
故答案為：CuCl；

99.5×4

pNA

cm^-3．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、粒子構(gòu)型的判斷、晶胞的計算等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理、價層電子對互斥理論、均攤法來分析解答即可，難度中等．