下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿(mǎn)狀態(tài)的是（　�。�
A、Cr3+
B、Cu+
C、Co3+
D、Fe3+
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：3d軌道半充滿(mǎn)說(shuō)明3d軌道中含有5個(gè)電子，即為3d5，寫(xiě)出離子的價(jià)電子排布式進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是半充滿(mǎn)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全滿(mǎn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、Co3+的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是半充滿(mǎn)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道達(dá)半充滿(mǎn)狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素核外電子排布，明確電子排布規(guī)則中的構(gòu)造原理是解本題關(guān)鍵，注意第四周期元素核外電子排布的書(shū)寫(xiě)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：下列判斷不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.1PH=9
乙c10.2PH=7
A、甲反應(yīng)后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
D、乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表所列電離能的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是．（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素X和Y可能是同周期元素
B、元素X不可能是ⅡA族元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HClO
B、NO2
C、BeCl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C、1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫(xiě)一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-
 
 NH3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說(shuō)法正確的是：
 
（選填代號(hào)）
A．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個(gè)銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類(lèi)型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
；請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車(chē)的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2．某化學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進(jìn)行了探究．
請(qǐng)你參與該小組的學(xué)習(xí)活動(dòng)，并回答有關(guān)問(wèn)題．
【實(shí)驗(yàn)操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是
 
（填序號(hào)）；
A．Br2完全反應(yīng)，將Fe2+氧化為Fe3+
B．Br2未參加反應(yīng)，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe3+，又有過(guò)量的Br2
（2）為進(jìn)一步確認(rèn)Br2能否氧化Fe2+，該小組同學(xué)又采取三種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
方案操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論結(jié)淪是
否可靠		判斷依據(jù)
甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．①
 
②
 

（填文字）
乙取少量黃色溶液，加入
幾滴淀粉碘化鉀溶液．		溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		③
 
④
 

（寫(xiě)離子方程式）
丙取少量黃色溶液，加入
幾滴 ⑤
 
溶液．		溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		可靠1
（3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　　）
A、6SB、5pC、4dD、3f

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同步練習(xí)冊(cè)答案