【題目】下表數(shù)據(jù)是對應物質的熔點:
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物質 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔點℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
(1)上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________;某陰離子的軌道表示式為,其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個,有______種能量不同的電子,有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)物質①的電子式:____________,⑦的結構式:_______________。
(3)④溶于水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是_______________。
(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是_________________。
A.最高價氧化物對應水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子
C.單質與H2O反應的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
(5)⑧比⑦熔點高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點高,請解釋原因____________________________。
【答案】1s22s22p5 5 3 10 O=C=O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 B ⑧(SiO2)是原子晶體⑦(CO2) 是分子晶體 氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個電荷,故①的離子鍵比②強,熔點比②高
【解析】
(1)上述涉及的原子中最活潑非金屬非金屬是F元素,其原子核外電子排布式是1s22s22p5;由某陰離子的軌道表示式可知,其核外電子占有的軌道總數(shù)是5個、共有3種能量不同的軌道,因為同一軌道內電子的能量相同,所以其有3種能量不同的電子;同一原子的核外的不同電子的運動狀態(tài)是不同的,所以其共有10種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)物質①是離子化合物,其電子式為,⑦是共價化合物,其結構式為O=C=O。
(3)④溶于水溶液呈酸性,是因為鋁離子發(fā)生水解,其離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;由于水解產物鹽酸易揮發(fā),若把其溶液加熱蒸干并灼燒,水解產物氫氧化鋁受熱分解,故得到的固體是Al2O3。
(4)A.最高價氧化物對應水化物的堿性越強則其金屬性越強;B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子,這與金屬性的強弱沒有必然的關系;C.單質與H2O反應的難易程度 ,越容易置換出氫氣,金屬性越強;D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值,pH越大的,說明其最高價氧化物的水化物的堿性越強,則其金屬性越強。綜上所述,不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是B。
(5)⑧比⑦熔點高出很多,其理由是:兩者的晶體類型不同,⑧(SiO2)是原子晶體,而⑦(CO2) 是分子晶體;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點高,其原因是:氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個電荷,故①的離子鍵比②強,其晶格能較高,所以熔點比②高。
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【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO+2CON2+2CO2 ΔH<0。在一定溫度下,在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO,在t1時刻達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. 相同時間內,形成CO2分子內鍵的數(shù)目是斷開N2分子內鍵的數(shù)目的2倍
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【題目】A原子的質量為ag,12C原子的質量為bg,NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. A元素的相對原子質量為12a/bB. mgA原子的物質的量為(m/aNA)mol
C. 該原子的摩爾質量為aNAgD. ng該A原子所含的中子數(shù)與質子數(shù)相等
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【題目】如圖是元素周期表的一部分。
(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
(2)④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ (用化學式表示)。
(3)As的原子結構示意圖為_________其氫化物的化學式為__________;
(4)Y由②、⑥、⑧三種元索組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為__________,當消耗l mol還原劑時,電子轉移了_____mol。
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】對于反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. 若將該反應設計成原電池,鋅為負極,碳為正極,稀硫酸溶液做電解質
C. 若設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解,負極放出11.2 L氣體(標準狀況下)
D. 若設計為原電池,負極有電流流入
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【題目】有的同學根據(jù)組成或性質將Na2CO3、NaOH、NaCl劃分為一類。下列選項中的物質根據(jù)分類依據(jù)(后者是分類依據(jù))能與上述三種物質歸為一類的是
A.NaNO3(都屬于鈉鹽)B.CuSO4(都易溶于水)
C.KNO3(都能與AgNO3溶液反應)D.KMnO4(固態(tài)時均為白色)
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【題目】鉻合金有重要的用途,從其廢料中制取鉻的流程如下:
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑,
② 流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。
請回答下列問題:
(1)稀硫酸酸浸過程中,提高“浸出率”的措施有:________________________ (寫一條即可) 。
(2)用純堿調節(jié)濾液pH,得到某弱堿沉淀,若純堿過量,則可能導致的后果是_:_____________。
(3)流程中的“副產物”中,可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質的化學式是___________;可用作化肥的物質的化學式是_____________。
(4)加入草酸實現(xiàn)沉淀轉化反應化學方程式為:_______________________________________。
(5)流程中利用鋁熱反應冶煉鉻的化學方程式為:_____________________________________。
(6)流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學方程式為:_____________________________________。
(7)除已知反應①之外,整個流程中涉及的主要氧化還原反應有_____個,分解反應有____個。
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