【題目】下列熱化學方程式中，能夠表示物體燃燒熱的是（ ）

A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

【答案】D

【解析】

在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

A、根據(jù)燃燒熱的含義，必須是1mol物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應該是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A錯誤；

B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，該反應不是物質在氧氣中的燃燒反應，故B錯誤；

C、根據(jù)燃燒熱的含義，必須是1mol物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應該是生成液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯誤；

D、該熱化學方程式符合燃燒熱的含義：25℃，101 kPa時，1 mol庚烷完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑 B．增大壓強

C．及時分離出氨氣 D．升高溫度

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示0～10 min內該反應的平均速率v(NH3)＝______________;從第11 min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

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【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時體系內N2O4的物質的量為0.25mol

C.在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

D.平衡時，N2O4的轉化率為40%

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【題目】磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數(shù)）與pH的關系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。

①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。如圖所示，CO2的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。

（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應負極電極反應式為_____。

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0；其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合氣體中氫氣的質量不變

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時間達平衡后，N2的轉化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分數(shù)為_______。

(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_____________________。

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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　 　)

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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