【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g)O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時,v ________ (“>”“<”或“=”)v

(2)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,應用此法反應達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)

A.使用更高效的催化劑 B.增大壓強

C.及時分離出氨氣 D.升高溫度

②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應,圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用NH3表示010 min內該反應的平均速率v(NH3)______________;從第11 min起,升高溫度,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

【答案】向左 B 0.04mol·L1 ·min1 c

【解析】

(1)①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,容器體積變大,濃度減小,相當于減小壓強,平衡向體積增大即平衡向左移動。

DA點,即增大三氧化硫的量,則正向移動。

(2)①使用更高效的催化劑,速率增大,但平衡不移動;增大壓強速率增大,平衡正向移動;及時分離出氨氣,速率減慢;升高溫度速率增大,平衡向吸熱即逆向移動。

先求而出氮氣速率,再求氨氣速率,再根據(jù)平衡移動,得到氮氣的物質的量變化曲線。

(1)①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,容器體積變大,濃度減小,相當于減小壓強,平衡向體積增大即平衡向左移動,故答案為:向左。

若反應進行到狀態(tài)D時,向A點移動,即增大三氧化硫的量,則正向移動,因此v < v,故答案為:<

(2)①A選項,使用更高效的催化劑,速率增大,但平衡不移動,故A不符合題意;

B選項,增大壓強速率增大,平衡正向移動,故B符合題意;

C選項,及時分離出氨氣,速率減慢,故C不符合題意;

D選項,升高溫度速率增大,平衡向吸熱即逆向移動,故D不符合題意。

綜上所述,答案為B

若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應,圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。,則反應的平均速率v(NH3)2 v(N2) = 2×0.02mol·L1 ·min1 0.04mol·L1 ·min1;從第11 min起,升高溫度,平衡逆向移動,氮氣量增加,因此n(N2)的變化曲線為c,故答案為:0.04mol·L1 ·min1c。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 HI 為原料來合成。請回答下列問題:

(1)制取甲胺的反應為 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/(kJmol-1)

351

463

393

293

則該反應的H=_____kJ·mol1

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0。一定溫度下, 向體積為 2L 的密閉容器中加入 CO H2,5min 末反應達到化學平衡狀態(tài),測得各組分濃度如下表所示。

物質

CO

H2

CH3OH

濃度/(molL-1)

0.9

1.0

0.6

05min 內,用 CO 表示的平均反應速率為_____。

②既能加快反應速率,又能提高氫氣轉化率的措施有_____(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

Av (CO)=2v (H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)PbI2 可由 Pb3O4 HI 反應制備,反應的化學方程式為_____。

(4)常溫下 PbI2 飽和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1,則 Ksp(PbI2)=________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________________。

(5)HI 的分解反應曲線和液相法制備 HI 的反應曲線分別如圖 1 和圖 2 所示:

①反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)H__________(“>”“<")0

②將 SO2 通入碘水中會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-,I2+I- I3-。圖 2 中曲線 b 所代表的微粒是_____(填微粒符號)。

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【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。

3該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量(填、“=”)。

4鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號)。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑

5反應結束后,從沙中取出生成的固體物質,有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當觀察到______________現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。

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1)化合物CA3的化學式是__________。

2)寫出AC化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動,可采取的措施有________

A 縮小反應容器容積 B 增大反應容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

3)由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類,其水溶液呈酸性,請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH,實驗操作是__________

4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽,二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙:___________;丙__________。

5)寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。

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A.裝置乙中反應的化學方程式為NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序為c→a→b→d→e→g→f

C.實驗時,先點燃裝置乙中的酒精燈,反應一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進入裝置丙中

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1)硫酸溶液的物質的量濃度。___

2)若b2.3時,求Al2O3Fe2O3的質量分數(shù)。______

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【題目】氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)用H2O2制取O2時,分解的熱化學方程式為: 2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol1

①相同條件下,H2O2分解時,無論是否使用催化劑,均不會改變的是_______(填標號)。

A 反應速率 B 反應熱 C 活化能 D 生成物

②以Fe3+作催化劑時,H2O2的分解反應分兩步進行,第一步反應為: H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔHb kJ·mol1

第二步反應的熱化學方程式為____________。

2)工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物,可用O2將其轉化為Cl2,實現(xiàn)循環(huán)利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。將1 molO24 molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1T2的溫度下進行實驗,測得容器內總壓強(p)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。

①該反應的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)k為速率常數(shù)),下列說法正確的是____________(填標號)。

A 使用催化劑,k不變

B 溫度升高,k增大

C 平衡后分離出水蒸氣,k變小

D 平衡后再充入1molO24molHCl,反應物轉化率都增大

T1________T2(填)。該反應的ΔH______0(填),判斷的依據(jù)是_________。

T2時,HCl的平衡轉化率=________,反應的Kx_____Kx為以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3

D.100℃時,將pH2的鹽酸與pH12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,能夠表示物體燃燒熱的是(

A.Cs)+O2g=COg);ΔH=110.5kJ/mol

B.H2g)+Cl2g=2HClg);ΔH=184.6kJ/mol

C.H2g)+O2g=H2Og);ΔH=241.8kJ/mol

D.C8H18g+O2g=8CO2g)+9H2Ol);ΔH=5518kJ/mol

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