【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

【答案】D

【解析】

A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)下的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點速率大于c點，故B錯誤；

C．根據(jù)a到b的過程為建立平衡的過程，a點反應(yīng)物的濃度大于b點，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45molL-1，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強(qiáng)”或者“弱”）。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號）

a．容器中的壓強(qiáng)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C (s)和H2O (g)分別加入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

H2O

C

H2

CO

1

650

0.01

0.02

0.008

5

2

800

0.02

0.03

0.017

3

①實驗1中以v(H2) 表示的到達(dá)平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。

②下列圖像正確的是________。（選填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點/℃

2

9.7

81

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。

(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號)。

a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目

c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________。（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

（ⅰ）2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

（1）則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（�。�，

（Ⅰ）如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是__（填“a”或“b”）；

（Ⅱ）下列說法能表明反應(yīng)（�。┮堰_(dá)平衡狀態(tài)的是__；

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.v正（H2）=2v正（CH3OH）

（Ⅲ）300℃下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，x=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應(yīng)中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋 b． 增加HCl的濃度 c．及時移走產(chǎn)物 d．降溫

(2)HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關(guān)系正確的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色并有強(qiáng)堿性。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學(xué)鍵的類型_______________；該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了_____________性，當(dāng)生成1mol Na2S2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。

(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

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