Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO
• C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；
B、通過量的CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO；
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量的澄清石灰水，少量的碳酸氫鈉要符合組成之比；
D、碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉，一水合氨和水．

解答： 解：A、不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO，離子反應(yīng)為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故B正確；
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉的量少，故要符合組成之比，離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉，一水合氨和水，即離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應(yīng)過程和產(chǎn)物分析判斷，題目難度中等．