【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol COb mol O2,點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(  )

A. a:b B. a:2b

C. a:(a2b) D. a:2(ab)

【答案】C

【解析】反應前后原子個數(shù)守恒。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H2 2NH3 , 下列有關推斷正確的是(
A.3molH2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2molNH3
B.當生成N2和NH3的速率之比為1:2時反應處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強下,與不使用催化劑相比,使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當反應速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2時,反應處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL1稀硝酸中,得到標準狀況下672mL NO氣體(假設此時無其他氣體產生),下列說法正確的是(
A.取反應后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1:2
C.反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5 molL1
D.向反應后的溶液中加入2.0 molL1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

已知:反應包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式:__________________。

(2)反應I的化學方程式為________________________

(3)“灼燒時發(fā)生反應的化學方程式:______________。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為__________________。

(5)副產品X的化學式是____________

(6)為了減少產品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應中氣體與固體的物質的量之比約為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于油脂的敘述不正確的是( 。
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔沸點
C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

(1)乙池是__________裝置。

(2)通入CH3OH的電極名稱是______________________

(3)通入O2的電極的電極反應式是__________________________。若甲池用熔融碳酸鹽為電解質,則通入O2的電極的電極反應式為___________________。

(4)乙池中反應的化學方程式為_______________________________

(5)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2_________mL(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B.用系統(tǒng)命名法命名順﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分別與HCl加成產物的結果不同
C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羥基
D.有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中10種元素回答以下問題:

Ⅰ.填寫下列空白:

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________;

(2)實驗室制、跉浠锏幕瘜W方程式_______________________________________;

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質非常特殊,如熔點為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為:_____________________________________________________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑;X是一種氫化物,常溫下為液體,則:

(1)A的電子式為_________________

(2)氣體Y是一種大氣污染物,無色有刺激性氣味,直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式:_________________________________________;

(3)在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應,產生氣體的體積為_____ L(標準狀況下)

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